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空気清浄装置

常州天環浄化設備有限公司

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電話番号
13585452000
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江蘇省常州市新北区薛家工業園

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窒素酸化物処理装置メーカー−排ガスによる黄煙除去−効果が顕著−事例多数

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概要

商品パラメータブランド天環風量300-100000 m 3/hカスタマイズするかどうかは属性排ガス処理設備濃度任意濃度材質PPステンレス炭素鋼ガラス鋼温度100自社生産自己販売適用業界化学工業業界外形寸法非標準カスタマイズ適用近隣生産型工場商品紹介排ガス中の窒素酸化物除去、

製品詳細

商品パラメータ

ブランド	天環	ふうりょう	300-100000m3/h
カスタマイズするかどうか	はい	属性	排ガス処理装置
濃度	任意濃度	材質	PPステンレス鋼炭素鋼ガラス鋼
温度	100	自制するかどうか	自己生産自己販売
適用業界	化学工業業界	外形寸法	非標準カスタム
適用近隣	生産型工場

商品の紹介

煙ガス中の窒素酸化物の除去、すなわち煙ガスの窒素除去または煙ガスの脱硝方法は多く、触媒還元法、液体吸着法、吸着法に分けることができる。吸着法でよく用いられる吸着剤は、東科石炭質柱状活性炭であり、石炭質柱状活性炭は低濃度窒素酸化物に対してNO 2を吸着する才能が高く、NOをNO 2に酸化する才能がある。

石炭質柱状活性炭で窒素酸化物を浄化する方法は：NOx排ガスを石炭質柱状活性炭固定床に通して吸着され、浄化後の排ガスは排出され、石炭質柱状活性炭はアルカリ液で処理再生され、亜硝酸ナトリウムから硝酸アンモニウムを回収する、硝酸吸収塔排ガスを石炭質柱状活性炭で吸着し、水または希硝酸で噴霧し、硝酸を回収することもでき、改法は費用が省略され、体積が小さいという特徴がある。

銅及びその合金ワークの酸洗研磨を管理する時、高濃度窒素酸化物排気ガスが発生し、石炭質柱状活性炭で吸着でき、大型立体式ステンレス鋼設備の浄化効率は99%以上に達し、有用な窒素酸化物の汚染を排出した。

炭質柱状活性炭を炭酸または炭酸水素ナトリウムを含む溶液に浸潤し、乾燥後、タンクに入れ、排出された窒素含有酸化物排ガスをタンクを経て浄化する。一酸化窒素を含む排ガスは石炭質柱状活性炭を充填した浄化タンクを通過することができ、温度は50℃未満、相対湿度は≦50%である。石炭質柱状活性炭は一酸化窒素を吸着した後、100〜200℃に加熱して解析することができる。この排ガス処理プロセスは地下排ガス浄化に適しており、低含有量の一酸化窒素を濃縮して排出する。

1、窒素ガス

（1）天然界における窒素元素の存在形態

遊離状態もあれば化合状態もある。空気中に約N 2 78%（体積分率）または75%（質量分率）を含む、化合態窒素は多種の無機物と有機物の中に存在し、窒素元素は蛋白質と核酸を構成するために不可欠な元素である。

（2）窒素ガスの物性

純粋な窒素は無色ガスで、密度は空気よりやや小さく、窒素の水への溶解度は小さい。常温では、温度を下げて液体になり、雪片状固体になることができます。

（3）窒素ガスの分子構造

窒素分子（N 2）の電子式は

（4）窒素ガスの化学的性質

①N 2とH 2との化合によるNH 3：（触媒、高温高圧）N 2＋3 H 2＝2 NH 3（工業合成アンモニアの原理）、

②N 2とO 2を化合してNOを生成する：（放電）N 2＋O 2＝＝2 NO（稲妻や走行エンジンで以上の反響が発生する）、

③Mgなどの生き生きとした金属との反応：

（点火）N 2＋3 Mg＝Mg 3 N 2。生成物が水に遭遇すると二重加水分解反応が発生する：Mg 3 N 2+6 H 2 O=3 Mg（OH）2↓+2 NH 3↑、

④N 2がガスを維持することができる理由は窒素ガスの化学的性質が非常に生き生きしていないからである。

（5）窒素ガスの使用

①アンモニアを合成し、硝酸を製造する、

②溶接金属のメンテナンスガスとして希ガスを代替し、金属が酸化されないようにする、

③電球に窒素ガスを充填してタングステンフィラメントが酸化されないようにする、

③食糧、果物などの食品を保存し、腐敗を防ぐ。

④医学的に液体窒素を冷凍剤として用い、冷凍麻酔条件下で行うため、

⑤液体窒素を用いて低温環境を作製し、例えばいくつかの超伝導資料を低温で超伝導性能を得る。

[説明]

遊離態窒素を化合態窒素に変換する過程は窒素の固定と呼ばれ、窒素を固定する方法は天然窒素と人工窒素がある。

①天然窒素固定：雷雨日にNOガス発生

マメ科植物根粒菌の窒素固定、

②人工窒素固化：合成アンモニア工業。

2、窒素の酸化物

窒素元素は+1、+2、+3、+4、+5の5種類の正価を有し、5種類の正価は6種類の酸化物N 2 O（通称「笑気」に対応し、麻酔作用：用）NO、N 2 O、NO 2、N 2 O 3、N 2 O 4、N 2 O 5（白色固体）を有する。ここで、N 2 O 3及びN 2 O 5はそれぞれHNO 2及びHNO 3の酸無水物である。これらはすべて空気汚染物質であり、空気中のNO 2は光化学スモッグを構成する主要な要素である。

NH 3は無色で刺激臭のあるガスで、密度は空気より大きく、その溶融沸点は比較的に低く、液化しやすく、水に非常に溶けやすく、その水溶液は弱アルカリ性を示している。常温では、1体積の水は約700体積のアンモニアを溶かすことができる。アンモニアは人の目、鼻、喉などの粘膜に刺激作用があり、触るときは注意しなければならない。誤ってアンモニアに触れすぎて病気になった場合は、新鮮な空気と水蒸気を適時に吸い込み、多くの水で目を洗い流しなければならない。

（3）化学的性質

①水との反応、

NH 3＋H 2 O＝NH 3・H 2 O＝NH 4＋＋OH−（両反応とも可逆的）、アンモニアの水溶液をアンモニア水と呼ぶ。アンモニア水に含まれる微粒子は、NH 3、H 2 O、NH 3.H 2 O、NH、H+、OH−である。アンモニア水は、無色フェノールフタレイン溶液を赤くすることができるなど、アルカリの通性を有する。

②酸と反応してアンモニウム塩を生成する、

反応の本質は：NH 3＋H＋＝NH 4＋（正四面体）

例：2 NH 3+H 2 SO 4=（NH 4）2 SO 4

[知識の拡張]

NH 3分子中のN原子には一対のソリトン電子対があり、空軌道のH+と配位結合を構成することができる。

③還元性がある、

（触媒）4 NH 3＋5 O 2＝4 NO＋6 H 2 O（工業製HNO 3の根底反応）

2 NH 3＋3 Cl 2＝6 HC 1＋N 2（Cl 2過剰）

8 NH 3＋3 Cl 2＝6 NH 4 Cl＋N 2（NH 4過剰、Cl 2本の空気漏れを調べるために使用可能）

2 NH 3＋3 CuO＝N 2＋3 Cu＋3 H 2 O（実験室製N 2）

（触媒）6 NO 2＋8 NH 3＝7 N 2＋12 H 2 O

（触媒）2 xNH 3＋3 NOx−＝（2 x＋3／2）N 2＋3 xH 2 O