PH計、測定媒体：吸収塔スラリー、電源：220 VAC 50 Hz、四線制、出力：4 ~ 20 mA、測定範囲：0 ~ 14、ガラス電極、精度：≤±1%フランジ接続：GB/T 9124.1-2019 DN 80 PN 1.0 MPa、保護等級：IP 65、取付方式：サイドマウント式、挿入深さ：0.75メートル、センサーから計器ケーブルまで5 m以上、、、二次表示計器、壁掛け式または支柱取付、オンライン交換、挿抜可能取付ブラケットなどの付属品を装備する。、

PH計はpHとは？pHはラテン語の「Pondus hydrogenii」の略語（Pondus＝圧力、圧力hydrogenium＝水素）であり、物質中の水素イオンの活性を測定するために用いられる。この活性は水溶液の酸性、中性、アルカリ性に直接関係する。水は化学的には中性であるが、イオンがないわけではなく、化学純水でも微量に解離されている：厳密には、水分子との水和作用以前に、水素核は自由状態で存在していなかった。

H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ，水和水素イオン（H 3 O+）の濃度は水素イオン（H+）濃度と同等視されるため、上式は以下の一般的な形式に簡略化することができる：

H2O=H+ + OH ˉ

ここで正の水素イオンは、人々が化学的に「H+イオン」または「水素核」と表現している。水和水素核は「水和水素イオン」と表示される。負の水酸化物イオンを「水酸化物イオン」と呼ぶ。

質量作用の法則を利用して、純水の解離に対して平衡定数を見つけて表現することができる：

K=H3O+×OH―――H2O

水はごく少量しか解離されていないため、水の質量モル濃度は実際には定数であり、平衡定数Kがあれば水のイオン積KWを求めることができる。

KW=K×H2O KW=H3O+・OH-=10-7・10-7=10-14mol/l（25℃）

つまり、純水1リットルに対して25℃で10-7モルのH 3 O+イオンと10-7モルのOH。

中性溶液中の水素イオンH＋と水酸化物イオンOH。両方の濃度は10-7 mol/lであった。次のようになります。

過剰な水素イオンH+があれば、溶液は酸性を呈する。酸は水溶液中の水素イオンH+を遊離させる物質である。同様に、OH。イオンを遊離させると、溶液はアルカリ性である。したがって、H+値を与えることで溶液の特性を表すのに十分であり、酸性であるか塩基性であるかを示し、この分子濃度負冥指数を用いた演算を避けるために、生物学者のゼレンソン（Soernsen）は1909年、この使いにくい数値を対数で置き換えることを提案し、「pH値」と定義した。pH値は水素イオン濃度の一般的な対数マイナス値として数学的に定義される。すなわちpH=−log[H+]である。